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硫化氫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  • 發(fā)布時(shí)間:2022-09-20
  • 發(fā)布者: 本站
  • 來(lái)源: 原創(chuàng)
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硫化氫是無(wú)機(jī)化合物,化學(xué)式為H2S。正常是無(wú)色、易燃的酸性氣體,也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質(zhì),具有臭雞蛋味,吸入少量高濃度硫化氫可于短時(shí)間內(nèi)致命。低濃度的硫化氫對(duì)眼、呼吸系統(tǒng)及中樞神經(jīng)都有影響。它有毒,有腐蝕性,還可以被燃燒。

一、硫化氫物理性質(zhì)

2015年,物理學(xué)者發(fā)現(xiàn),硫化氫在溫度203K(-70°C)、極度高壓的環(huán)境下(至少150GPa,也就是約150萬(wàn)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)會(huì)發(fā)生超導(dǎo)相變。

二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

硫化氫比同族的水不穩(wěn)定,加熱高于700K時(shí)即發(fā)生分解。

硫化氫比空氣稍重,硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色火焰,形成二氧化硫和水。在一般化學(xué)反應(yīng)里,硫化氫是一種還原劑,如硫化氫可與二氧化硫反應(yīng)形成單質(zhì)硫和水。

指南

硫化氫和二氧化硫即使在液態(tài)也會(huì)迅速反應(yīng)。

硫化氫可微溶于水,形成弱酸,稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-(在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里,pKa=6.9)和離子硫S2-(pKa = 11.96)。一開(kāi)始清澈的氫硫酸置放一段時(shí)間后會(huì)變得混濁,這是因?yàn)闅淞蛩釙?huì)和溶解在水中的氧起緩慢的反應(yīng),產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫。

硫化氫和金屬離子接觸會(huì)形成硫化金屬,硫化金屬往往是深暗色的。用于檢測(cè)硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生灰色的硫化鉛(II)。硫化金屬與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)則會(huì)釋放出硫化氫。

此外,氣態(tài)硫化氫和濃硝酸或任何強(qiáng)氧化劑接觸時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。與醇反應(yīng)則形成硫醇。

指南

硫化氫是酸性的,它與堿及一些金屬(如銀)有化學(xué)反應(yīng)。例如:硫化氫和銀接觸后,會(huì)產(chǎn)生黑褐色的硫化銀,如果氧氣存在反應(yīng)趨勢(shì)更大:

指南

該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是硫化銀的生成自由能負(fù)值很大,增大了正方向反應(yīng)的趨勢(shì)。

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