五氟化銻，危險化學品。主要用于制取銻化合物。對人類眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入可能由于喉、支氣管的痙攣、水腫、炎癥，化學性肺炎、肺水腫而致死。另外，對于環(huán)境亦有一定危害。

1、物質(zhì)的理化常數(shù) 國標編號 81061 CAS號 7783-70-2 中文名稱 五氟化銻 英文名稱 Antimony pentafluoride 分子式 SbF5 外觀與性狀 無色油狀液體 分子量 216.74 蒸汽壓 1.33kPa(25℃) 沸 點 149.5℃ 溶解性 溶于無水乙醇 密 度 相對密度(水=1)2.99；相對密度(空氣=1)2.2 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 危險標記 20(酸性腐蝕品)40(有毒)

2、對環(huán)境的影響

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收。

健康危害：中毒表現(xiàn)有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

二、毒理學資料及環(huán)境行為

急性毒性：LC50270mg/m3(小鼠吸入)

危險特性：受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。有腐蝕性。和很多化合物劇烈反應，常常釋放有毒的氟化氫，它幾乎與目前已知的所有化合物產(chǎn)生反應。

燃燒(分解)產(chǎn)物：氟化氫、氧化銻。

3、實驗室監(jiān)測方法

原子吸收法；等離子體光度法

4、環(huán)境標準

前蘇聯(lián) 車間空氣中有害物質(zhì)的*高容許濃度 0.3mg/m3[Sb]

5、應急處理處置方法

一、泄漏應急處理

禁止無關(guān)人員進入污染區(qū)，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。噴霧狀水，減少蒸發(fā)。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后轉(zhuǎn)移到**場所。如大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、轉(zhuǎn)移、回收或無害處理后廢棄。

二、防護措施

呼吸系統(tǒng)防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩帶防毒口罩。必要時佩帶防毒面具。

眼睛防護：戴化學防護眼鏡。

防護服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的衛(wèi)生習慣。

三、急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。若有灼傷，就醫(yī)治療。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水沖洗10分鐘或用2%碳酸氫鈉溶液沖洗。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。注意保暖，保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。就醫(yī)。

食入：患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清。立即就醫(yī)。

滅火方法：干粉、砂土。禁止用水。

制取五氟化銻的化學方程式：SbCl5+5HF=SbF5+5HCl

氟銻酸

氟銻酸（Fluoroantimonic acid]），是氟化氫（HF）與五氟化銻（SbF5）的混合物。其中，氟化氫提供質(zhì)子（H+）和共軛堿氟離子（F?），氟離子通過強配位鍵與親氟的五氟化銻生成具有八面體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的六氟化銻陰離子（SbF6?），而該離子是一種非常弱的親核試劑和非常弱的堿。于是質(zhì)子就成為了“自由質(zhì)子”，從而導致整合體系具有**的酸性。氟銻酸的酸性通常是純硫酸的2×10^19倍（哈米特酸度函數(shù) = ? 31.3）。

魔酸

魔酸（Magic acid）是*早發(fā)現(xiàn)的酸，稱它有魔法是因為它能夠分解蠟燭中的蠟。魔酸是一種路易斯酸五氟化銻（SbF5）和一種質(zhì)子酸氟磺酸（FSO3H）的混合物，酸性是純硫酸的大概1500萬倍。（哈米特酸度函數(shù) = ? 19.2（類似PH值的函數(shù)） 純硫酸哈米特酸度函數(shù)為-12）

6、結(jié)構(gòu)和化學反應

五氟化銻是已知除七氟化金(AuF5.F2)之外強的路易斯酸，六氟合銻酸（寫作HSbF6或者HF.SbF5） ，在氣態(tài)時，SbF5 采取 D3h 對稱群，為三角雙錐構(gòu)型（如圖）。在液態(tài)和固態(tài)時結(jié)構(gòu)更為復雜。液態(tài)時含有聚合物，且每個 Sb 都是八面體，其通式為 [SbF4(μ-F)2]n。在晶態(tài)時為四聚體，即化學式為 [SbF4(μ-F)]4。在四聚體的八元 Sb4F4 環(huán)中的 Sb-F 鍵長為 2.02 ?；對于其他與四個Sb相連的 F? 配體，其 Sb-F 鍵較短為 1.82 ?。

同族的 PF5 和 AsF5 在液態(tài)和固態(tài)時都為單體，可能是因為中心原子的體積較小，限制了配位數(shù)的緣故。BiF5 為聚合態(tài)。五氟化銻在強氧化劑F3作用下可生成六氟化銻，該物質(zhì)極不穩(wěn)定，很快便分解為SbF5和F2。SbF5 是很強的路易斯酸，對 F? 的親合力尤其顯著，生成很穩(wěn)定的 [SbF6]? 陰離子。[SbF6]? 可繼續(xù)與五氟化銻反應生成 [Sb2F11]?。因此五氟化銻可增強 HF 的布朗斯特酸性，也可加強 F2 的氧化性。如五氟化銻存在下，氟氣可將氧氣氧化成 O2+：SbF5 + F2 + O2 → [O2]+[SbF6]?用化學方法制取氟氣也利用了五氟化銻的強路易斯酸性，過程為：2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 +0.5 F2 反應中的 K2MnF6 可通過 KMnO4HF 和 H2O2 反應制取。SbF5 對 F? 的強親合力即 MnF4 的不穩(wěn)定性使得制取氟氣的反應可以發(fā)生，機理類似于“強酸制弱酸”，只不過酸為路易斯酸而已。